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Hausaufgabenhilfe
Der Leviathan:
Alles klar, danke :)
Der Leviathan:
Ich stehe gerade mit der Reaktionsentalpie ein wenig auf dem Schlauch. Es ist ja
ΔrH0=[kJ/mol] oder?
Im Chemiebuch aber wiederum ist bei einer Rechnung ΔrH0 ohne mol im Ergebnis, also nur Joule. Was stimmt jetzt?
Manchmal lese ich zudem ΔrH, also ohne 0. Das bedeutet ja dann nur, das die Standardbedingungen weg gelassen wurden, oder?
Im Chemiebuch steht außerdem, das folgende Formel gilt:
ΔrH0=ΣΔni*ΔfH0m,i
Sonst lese ich aber überall, das das hier gilt
ΔrH0=ΣΔHProdukte-ΔHEdukte
Kann mir da einer Helfen? Ich komme rechnerisch mit der zweiten Formel zu richtigen Ergebnis, nur verwirrt mich das ganze ein wenig.
Mornen:
Ist schon etwas länger her, aber eigentlich ist kJ/mol und kJ richtig. Eigentlich erhält man durch Rechnung kJ, allerdings lässt sich das Ergebnis auch auf einen Stoff beziehen (z. B. 200kJ insgesamt, aber nur 100kJ pro mol O2, da 2 O2 umgesetzt werden.
Deine Vermutung zu den Standardbedingungen ist richtig.
Was die zwei Formeln angeht:
Wirklich gängig ist nur die zweite. Die erste ist eigentlich nur zur Verwirrung da xD
Der Leviathan:
Ach so danke :)
Ist die erste Formel aber nicht eigentlich Müll? ^^
Mornen:
Eigentlich schon. ^^
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